MÉTODOS Y TÉCNICAS ANALÍTICAS E INSTRUMENTACIÓN 2° 1° INDUSTRIA
Diagrama de temas
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BUENOS DÍAS ALUMNOS!
en esta clase vamos a recuperar concepto dados en química de primer año del nivle superior.
Si recordamos, la palabra “mezcla” se utiliza para hacer alusión a la combinación de al menos dos sustancias diferentes, sin que exista una reacción química entre ellas. En una mezcla, cada una de las sustancias mantiene sus propiedades químicas, es decir, que no existen cambios químicos en absoluto.
También pudimos diferenciar los tipos de mezclas de manera general, y pudimos decir que se pueden identificar dos tipos de mezclas:
- Mezclas heterogéneas.
- Mezclas homogéneas
En la clase de hoy, vamos a desarrollar más profundamente los conceptos, y resaltaremos los métodos de separación de las Mezclas Heterogéneas.
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BUENOS DÍAS ALUMNOS!
Como vimos en la clase anterior, La palabra “mezcla” se utiliza para hacer alusión a la combinación de al menos dos sustancias diferentes, sin que exista una reacción química entre ellas. En una mezcla, cada una de las sustancias mantiene sus propiedades químicas, es decir, que no existen cambios químicos en absoluto.
También pudimos diferenciar los tipos de mezclas de manera general, y pudimos decir que se pueden identificar dos tipos de mezclas:
- Mezclas heterogéneas.
- Mezclas homogéneas
En la clase de hoy, vamos a desarrollar más profundamente los conceptos, y resaltaremos los métodos de separación de las Mezclas Homogéneas.
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Buenos días alumnos!
en la clase de hoy comenzaremos a estudiar las mezclas homogéneas en más detalle, diferenciando sus componentes y la relación entre ellos.
Las soluciones son sistemas homogéneos (iguales propiedades físicas y químicas en toda su masa) que están constituidos básicamente por dos componentes: soluto, que se encuentra en menor proporción, y solvente, que se encuentra en mayor proporción.
La concentración a la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o de solvente.
Es un concepto muy importante, ya que basándose en dicha relación se preparan soluciones en la industria alimenticia o farmacéutica. Por ejemplo, la llamada solución fisiológica o suero fisiológico que se les administra a las personas por diferentes causas tiene exactamente 9 gramos de sal por litro de agua.
La concentración se puede expresar de distintas maneras, y eso lo vamos a descubrir en esta clase.
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Buenos días alumnos!
En la clase de hoy comenzaremos a conocer las concentraciones de las mezclas homogéneas, y las formas de medir y calcular diferentes sustancias que integrar las misma.
Retomando contenidos anteriormente dados, como soluto, solvente y tipos de soluciones, podemos encarar este nuevo contenido para realizar cálculos estequiométricos.
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buenos dias alumnos!
En la clase de hoy vamos a continuar trabajando con concentraciones de las soluciones, y nos dedicaremos a ejercitar las fórmulas %m/m, %m/v y %v/v, necesrias para poder preparar soluciones en el laboratorio.
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La concentración de las soluciones se estudian desde distintas perspectivas.
Los análisis cuantitativos son las formas de expresar estequiométricamente las reacciones de las diferentes soluciones .Analizamos en clases anteriores, determinar la concentración de diferentes solutos con el uso de unidades físicas. Pero también podemos hacerlos analizando químicamente los componentes, es lo que desarrollaremos en esta clase.
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Buenos días alumnos!
en esta clase comenzaremos a desarrollar las diferentes formas de conocer la concetración de las soluciones, pero utilizando unidades químicas.
Conocer la molalidad y la molaridad, poder diferenciar una de otra, nos ayudará a elegir el método correspondiente al momento de preparar una muestra en el laboratorio.
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Buenos días alumnos!
En esta clase describiremos el método gravimétrico por precipitación, conoceremos sus características y destaremos las etapas para llevar a cabo dicho análisis.
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